energía de la quimica

La energía  es un recurso natural con distintos elementos asociados que permiten hacer una actualización industrial del mismo.El mismo el concepto refiere   a la capacidad de poner en movimiento o transformar algo.

La química,por su parte, hace referencia la composición,la estructura y las propiedades de la materia.El termino también permite nombrar  a la ciencia que estudia estos aspectos junto a las modificaciones que experimenta  la materia durante las denominaciones reacciones químicas.

La energía química,por lo tanto,es aquella producidas por reacciones químicas.Un ejemplo de energía química es la que desprende el carbón al quemarse.Las pilas y las baterías también poseen energía química.

EL CALOR: Que se genera o la violencia de la reacción química producen movimiento o desarrollar un trabajo.Es importante destacar que los alimentos también son fuente de energía química ya que que,al ser procesados por el organismo,ofrecen calor (calorías),proteínas y vitaminas.







Cuando hablamos de la energía es inevitable que ademas,de determinar que es y para que se  utilize,hagamos referencia al conjunto de ventajas que ofrece.Se trata de los beneficios que aportan y que son los que han motivado que en distintas áreas esta siempre se apuesten de manera contundente por ella:

· Cuenta con un elevado.
· Ofrece un mínimo nivel.      
· Gracias a ella  se acabo la creación de una gran diversidad de productos importantes. 
·  Todo ello sin olvidar que también a través de ella  que se entan acometiendo nuevos proyectos.

Este tipo de energía es posibilitada al espacio exterior en su importancia a diversos ámbitos del humano

·  

proporciónes

En todo una reacción química,los restantes  y productos se combinan manteniendo su mol o masas en una proporción constante y definida,la suma de las masas de las sustancias reaccionan tes es igual a la suma de la suma de sus productos

Ejercicio

Un empleado se prepara con 2 panes 2 porciones de quezo y una de jamón.

A: Cuantos emperadores se pueden preparar con 78 panes,78 porciones de queso y 39 porciones de jamón.

Se puede preparar 39 emparedados

B: Si tiene 30 panes,15 porciones de queso y 30 de jamón
Cuantos emparedados  se pueden preparar? Existe alguno de las ingredientes que estén en exceso o que falten.

Se pueden preparar 7 emparedados.       30. 15. Pares
Sobrar 16 panes- 1 quezo - 23 jamón       15.  7. Queso
                                                                         30.  15. Jamón

C: para preparar 359 emparedados cuantas porciones de los ingredientes se necesitan.

359
Se necesitan.     718. Panes
                             718. Porciones de queso
                             359. Porciones de jamón.


PROPORCIONES                                -        PROPORCIONES
X= 9,5 moles HCI x 1 mol ZnCl2.       -          Z n(5) +2HCI (ac)------> ZnCI 2(ac)+H2 Ca
                                                              -
                    2 moles  HCI.                   -      Cuantas moles de zncl2 se producen y reaccionan                                                                             -         9,5 moles de HCI?
                                                              -
                                                              -
X= 4,75 moles. ZnCl2                          -

moles y numero de avogadro moléculas

Es un numero de átomos en 1 un mol de cualquier elemento se llama numero avogadro

Na= 6022-10

1 suma=166-10-2hg

Masa molecular
Masa molecular absoluta
Masa relativa mr
Masa molar. Mm

72g.   H20
H20.   H2SO4.  fe

Mal= Cantidad de sustancia que contiene  tantas entidades  elementales del tipo considerado como átomos, hay en 12 gramos de carbono-12.

Unidad de medida de cualquier sustancia contiene un numero constante de unidad moléculas iones electrones  radianes u otras partícula o grupos específicos no depende del material ni del tipo de partícula considerado.

Numero de Avogadro (Na) equivale a  6,022*10 23

1 mol contiene 6,022*10 23
1 mol de elemento 6,022*10 23 átomos.

1 mol compuesto = obtiene moléculas
1 mol H20= 6,022*10 23
1 mol H20= 18g peso molecular

Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia de las 7 magnitudes físicas
X moles H20=72g.  H20.              1.72. =4
                                                              18

MOLES?  ---  MOLÉCULA?   ----   ÁTOMOS?   --     ÁTOMOS 4?
4 mol.               4.Na. 23.                     3.4
                        4.6;022*10 23.            12 Na
                         24.10 23.                    72•10
                         1 mol.   H20

MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGENEAS

Es una mezcla homogénea a nivel molecular iónico de dos o mas sustancias que no reaccionan entre si cuyas componentes se encuentran en proporciones que se disuelve por uno o por varios solutos.

Él estudio de los diferentes estados de agregación de la materia se suele  referir,para simplificar a una sustancia en una situación de laboratorio,admitiéndose que las sustancias consideradas son puras,es decir estan formadas por un mismo tipo de componentes elementales ya sean átomos, moléculas, o pares de iones.los cambios de estado,cuando se producen solo afectan asun ordenación o agregación .

MEZCLAS HOMGENAS Y METEROGENAS

Homogeneas : aquellas mezclas que sus componentes no se pueden diferenciar a simple vista.Las mezclas homogéneas de líquidos se conoce con él nombre de disoluciones, y están constituidas por un soluto y un disolvente siendo él primero que se encuentra en menor proporción y además suele ser él líquido por ejemplo:

Él agua mezclada con sales minerales o con azúcar él agua es él disolvente y él azúcar él soluto.

* agua y leche
* cemento con agua
* cloro en agua
* agua y sal
* aire de la Almosfera
* alcohol con agua
* detergente con agua
* limonada
* leche
* mayonesa

HETEROGÉNEA
Aquellas mezclas en las que sus componentes se pueden diferenciar a simple vista

*Arena y agua
*Aceite y agua
*Parafina y agua
*Canicas y arena
*Papel y aserrín
*Agua con miel
*Ensalada de frutas
*Agua y tierra
*Grenhetna y agua
*Tinta en agua

MEZCLAS

*Azúcar
*Sal común
*Café
*Mayonesa
*Ensalada

ESTADO DE OXIDACIÓN

Los compuesto químicos son electricamente neutros,excepto los iones cuando los consideramos separadamente.Es decir,la carga que aporten todos los átomos de un compuesto tiene que ser global mente nula,debemos tener en un compuesto de tantas cargas positivas como negativas.Respecto a los iones,se dice que quedan con carga residual.

En química,el estado de oxidación (EO) es indicador del grado de oxidación de un atomo que forma parte de un compuesto u otra especie química.Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el atomo tendría si todos sus enlaces o elementos distintos fueran 100% iones, EL EO es representando por números,los cuales pueden ser positivos,o negativos o cero.En algunos casos,el estado de oxidación promedio de un elemento es una fracción,tal como +8/3 para el hierro en la magnesita (Fe3 O4).El mayor EO conocido es +8 para los tetroxidos de rutenio,xenón,osmio,iridio,hassio y algunos complejos de plutonios,mientras que el menor EO conocido es -4 para algunos elementos del grupo del carbono (elementos del grupo 14). 

Enlace ionico. Un atomo dona electrones a otra especie,y al tener cargas o puestas se atrae mutuamente.

La oxidación se da cuando un elemento o compuesto pierde uno o mas electrones.Generalmente,cuando una sustancia se oxida (pierde electrones),otra sustancia recibe o capta dichos electrones reduciéndose. Este.Este es el mecanismo básico que promueve las reacciones de oxido-reducción o redox.

Los elementos químicos se dividen en 3 grupos,clasificados por el tipo de carga eléctrica que adquieren al participar  en una reacción química.
- Metales
- No metales 
-Gases nobles

EJEMPLO:

2Na⁰ + Cl⁰₂ → 2Na⁺¹ + 2Cl^-1-H2O
Los gases de un solo tipo de elemento,en este caso el cloro,están presentes en forma diatomica. El sodio (Na) se combina en el cloro (CI),produciendo cloruro de sodio,el numero de oxidación de ambos elementos sin combinar es 0 ( cero ) ya que están equilibrados electricamente.
El numero de oxidación de sodio combinado es +1  ya que cede un electrón,el numero de oxidación del cloro combinado es -1 ya que  acepta el electrón cedido por el Sodio.    

Principios de la química moderna

El actual modelo de la estructura atómica es el modelo mecánico cuántico,la química tradicional comenzó como el estudio de las partículas elementales: átomos,moleculas,sustancias,metales,cristales y otros agregados de la materia.La materia podía ser estudiada en estados liquido,de gas o sólidos, ya sea de manera aislada o en combinación.Las interacciones,reacciones y transformaciones que se estudian en química son generalmente el resultado de las interacciones entre átomos,dando lugar a recordenamientos de los enlaces químicos que los mantienen unidos a otros átomos.Tales comportamientos son estudiados en un laboratorio de química.

En el laboratorio de química se suelen utilizar diversos útiles de cristalería.Sin embargo,la cristalera ni es fundamental en la experimentación química ya que gran cantidad de experimentación científica, así se en química aplicada o industrial se realiza sin ella.

ANTONIE LAVOISER (1743 - 1794 )












Una reacción química es la transformación de algunas sustancias en una o mas sustancias diferentes,la base de tal transformación química es la reordenacion de los electrones en los enlaces químicos entre los átomos.Se puede representar simbólicamente como una ecuación química,que por lo general implica átomos como la partícula central.El numero de átomos a la izquierda y la derecha en la ecuación para una transformación química, debe ser igual ( cuando es desigual,la transformación,por definición,no es química sino mas bien una reacción nuclear o la desintegración radiactiva ).El tipo de reacciones químicas que una sustancia puede experimentar y los cambios de energía que pueden acompañarla,son determinados por ciertas reglas básicas,conocidas como leyes químicas.


LOS PRIMEROS PASOS DE LA QUÍMICA MODERNA: Antonie lavoiser se considera el creador de la química moderna,por los detallados estudios sobre,la oxidación de los cuerpos,el fenómeno de la respiración animal y su relación con los procesos de oxidación análisis del aire,uso de la balanza para establecer relaciones químicas estableciendo su famosa ley de conservación de la masa.

EL NACIMIENTO DE LA QUÍMICA MODERNA
* Las ideas promovidas  por los alquimistas y por los iatroquimicos  desencadenaron una serie de movimientos de carácter intelectual 

* Para los hombres de  ciencia  del siglo XVIII,la teoría de los cuatro elementos ya no era suficiente para explicar la composición y el comportamiento de la materia  

*La observación y la experimentación se convirtieron en el punto de partida del pensamiento científico,dando lugar al inicio de la ciencia experimental y dejando atrás las especulaciones de la Edad Media.   

*Estas nuevas ideas permitieron grandes progresos en la matemática,la física,la filosofía y la química.Se acabo el misterio y los escritos secretos,a partir de este momento,se compartieron y comunicaron los nuevos conocimientos en un lenguaje claro.

           

QUE ES LA QUÍMICA COMO CIENCIA Y COMO ÁREA

La ubicuidad de la química en la ciencias naturales hace que sea considerada de Ciencia Central.La química es de importante en muchos campos del conocimiento,como la física,la ciencia de materiales,la biología,la medicina,la geología y la astronomía entre otros.
Los procesos naturales estudiados por la química involucran partículas fundamentales (electrones,protones y neutros ),partículas compuestas (núcleos, atómicos,átomos y moleculas ) o estructuras microscópica como cristales y superficies.
Como ejemplos de reacciones químicas tenemos:

El resultado de la colisión de una paticula alfa con el núcleo de un atomo,un atomo o molécula.
La colision de un neutro libre con un núcleo atómico inestable (Fisión nuclear).
La formación de moleculas o iones a partir de la colision de dos átomos.
La framegtacion,ionización o cambio de estructura  de una molécula después de ser irradiada con luz.
La absorción de un atomo o molécula sobre una superficie.
El flujo de electrones entre dos sólidos en contacto.

Aunque hay gran variedad de ramas de la química,las principales divisiones son:
Química Orgánica
Química  Inorgánica
Química  Física 
Es común que entre las comunidades, academias de químicos la química analítica no sea considerada entre las disciplinarlas principales de la química y sea vista mas como parte de la tecnología, química.Otro aspecto notable en esta clasificación es que la química inorgánica sea definida como (química no orgánica ).Es de interés también que la Química Física es diferente de la Física Química. La diferencia es clara en ingles:
"chemical physics" y " physical chemistry" en español ya que el adjetivo va al final la equivalencia seria:
Química física physical chemistry 
Física química chemical physics 
Usualmente los químicos son educados en términos de físico - química (Química Física ) y los físicos trabajan problemas de la física química.

DE QUE ESTAMOS ECHOS LOS SERES VIVOS

Tal vez todo nos hemos preguntado de que estamos echos,en la mente de los inquietos filósofos griegos fue ¿de que están echas las cosas ?.

Esta pregunta es de hecho tan natural e instintiva y sin embargo parece ser inquietud puramente humana.El concepto de los átomos surge precisamente,desde la antigua Grecia ( aunque existan algunos antecedentes orientales en la india y en la china ) a través  del cual democrito  indicaba que toda la materia,estaba compuesta de pequeñas partes mínimas e indivisibles.Surge como concepto ira tomando forma ( con la teoría atómica de Dalton )  hasta culminar con el desarrollo del modelo atómico de   Ruthetford   mejorado posterior mente por Bohr y Schrodinger en el siglo XX.

Sin embargo, si toda la materia parecía estar construida de átomos  ¿ acoso los hombres,dotados de alma -espíritu -mente, estaban echos acaso de los mismos átomos que formaban parte del resto del universo?, el problema fue un debate tan duro que tomo hasta el siglo XX para que las regiones mas importantes del mundo reconocieran que no existía ningún material divino formando parte de los hombre ( y aun así inicialmente solo se admitió para las mujeres y negros dentro de la región católica y solo mas tarde incluyeron a los hombres de piel blanca ).Solo para ponerlos en tema... para la época ya se conocían incluso los tipos de moleculas que formaban parte de todos los animales,plantas y bacterias,incluidas también las de los hombres (y eran todas iguales ),las llamadas moleculas orgánicas.

Son 4 tipos de moleculas  de estos cuatro tipos, tres aparecen de forma muy frecuente en forma de polímeros y el ultimo es mucho mas constante y nunca aparece como polímero son:

AZUCARES 

PROTEÍNAS

LIPIDOS 

ÁCIDOS NUCLEICOS

AZUCARES:  son moleculas orgánicas relativamente pequeñas,formadas fundamentalmente por carbono,hidrógeno y oxigeno (ocasionalmente también nitrógeno o azufre ), y que son mucho mas abundantes en las estructuras vivas de hongos,plantas y bacterias que en los animales.

PROTEÍNAS: son las principales responsables de acelerar las reacciones químicas dentro de los seres vivos a tiempos que hagan permitirle la vida tal y como la conocemos.Son de naturaleza polimerica y sus monimeros son unas moleculas relativamente pequeñas llamadas aminoácidos.

LIPIDOS: son moleculas orgánicos con grandes regiones altamente hidrofobias ( poco afines por el agua,incapaces de formar enlaces de puente de hidrógeno o interacciones dispolares ),formadas fundamentalmente por carbonos e hidrógenos. 

ÁCIDOS NUCLEICOS: el ultimo tipo de molécula es la estrella de la ciencia de mitad del siglo XX en adelante.Los ácidos  nucleicos se denominan así porque son macromoleculas de carácter químico ácido ( que depende de los numerosos grupos fosfato que forman su esqueleto ).

Estamos echos de oxigeno,carbono,hidrógeno,nitrógeno,calcio y fósforo.

COMPUESTOS QUIMICOS

Están formados por mínimos 2 elementos que han reaccionado entre si para dar otra sustancia diferente a los elementos iniciales (reacion química) 

Espesemos por definir que es un elemento.En aquella materia esta formada por átomos todos iguales,por ejemplo un trozo de hierro puro al verlo al microscopio, solo veremos átomos de Fe (hierro) eso quiere decir que es una sustancia pura y ademas simple o lo que es lo mismo Fe es un elemento.Existen 144 elementos conocidos en el universo,agrupados en la tabla periódica de los elementos.

LOS COMPUESTOS QUÍMICOS TIENE UNA PROPORCIÓN FIJA: ya que si los elementos fueran los mismos,pero cambiaríamos la proporción el compuesto ya no seria el mismo por que tendría propiedades diferentes.

Según lo dicho,los compuestos químicos tienen átomos agrupados (de cada elemento) o lo que se llama  moleculas. Ejemplo  si hacemos que reaccionen 2 átomos de hidrógeno con 1 de oxigeno,obtendríamos un compuesto  químico llamado  agua = H2O  

También podríamos separar (no siempre) los átomos que forman un compuesto,pero en este caso solo prodian separar  una reacción química, nunca física ya que la sustancia inicial (el compuesto químico),ya no seria igual a la final (dos sustancias diferentes  = 2 elementos a dos átomos ).

Según lo dicho hasta aquí  podemos definir un compuesto químico como aquellas  sustancias formadas por moleculas todas iguales,que solo pueden separar en otras mas simples,por raciones químicas.

Las propiedades físicas de un compuesto depende principalmente del tipo de enlaces que mantienen unidos a los átomos de una molécula.Estos enlaces pueden ser, enlace covalente ,  enlace ionico o metálico. 

ENLACES QUIMICOS

En que ayudado a la comunidad Humana. 

Cualquier aspecto de nuestro bienestar material, depende de la química en cuanto esta ciencia proporciona los medios adecuados para la química, que nos ayuda  en muchas cosas para poder aprender sobre ello.

Por ejemplo en nuestros medios de la locomoción,la química suministra aceros especiales y aleaciones ligeras.

En la cirujia sin anestésicos y antisépticos,en los aviones sin aleaciones ligeras ni gasolinas especiales,en los vestidos sin colorantes,en los puentes sin hierro y cemento  en los túneles son explosivos.El avance prodigioso de nuestra civilización en los últimos doscientos años,muchísimo mayor que en los cuatro mil años anteriores,es el resultado del desarrollo y aplicación de la ciencia química,por la que el hombre ha adquirido un control sobre el medio exterior y aumentado su independencia respecto de el. 

Pero todos estos progresos químicos, con ser enormes son únicamente un comienzo pues los mas ingredientes y prometedores secretos de la naturaleza permanecen aun impenetrables.El químico ha llegado a resolver el misterio del átomo y dispone de métodos para liberar los enormes reservase energía dentro de el,pero nada sabemos acerca de las fuerzas químicas que distinguen la materia viva de la no viviente. Así por ejemplo ¿como utiliza la hoja verde de la luz solar para convertir el dióxido de carbono y el agua en alimentos?,y ¿por que mecanismo las mínimas trazas de vitaminas y hormonas producen en el cuerpo humano los sorprendentes efectos conocidos?. 

Contrariamente a lo que prodria suponerse,no ha llegado la ciencia química a su culminación.A cada nuevo avance suceden nuevas preguntas cuya respuesta exige mas que la intuición de grandes genios,el trabajo en colaboración de sus  cultivadores,tal como se a puesto en manifiesto en los últimos años y descubrimientos sobre la estructura intima de materia.

Los beneficios que ha traído a la humanidad son muchos; basta con ver lo  que tienes en la despensa de tu casa,y veras que los alimentos vienen acompañados con una serie de sustancias desarrolladas por químicos para poder preservarlos y mantener su sabor.También esta presente en los productos para lavar y para el baño,y en productos relacionados con la tecnología como en las pilas.La ultima tendencia en asuntos HÍBRIDOS que ayudan a descontaminar nuestro planeta involucra el uso avanzado de la química.

LA QUÍMICA

HIDROCARBUROS
Los hidrocarburos son compuestos orgánicos que se encuentran constituidos en exclusiva por carbono e hidrógeno según la naturaleza de sus enlaces se puede clasificar en hidrocarburos de cadena abierta o cerrada dentro de los hidrocarburos.

HIDROCARBUROS SATURADOS 
Alcanos hidrocarburos que carecen de enlaces dobles o triples son moleculas unidas mediante enlaces de tipo simple.

HIDROCARBUROS INSTAURADOS 
Alquenos moleculas formadas por átomos que se unen entre si mediante enlaces de tipos doble y algunas moleculas cuyos enlaces son de tipo triple, dentro de los hidrocarburos de cadena cerrada encontramos

HIDROCARBUROS ALICLIDOS
Que a su vez se subdividen en saturados o también conocidos como cicloalcanes e instaurados estos últimos se subdvidad en cidoalquenos y cidoalquenos.

CIDOALCANOS
También llamados alcanosciclios poseen un esqueleto de carbono que se unen entre si mediante enlaces de tipo simple formando un anillo siguen la formula general. 

LA ISOMETRIA 

Es una propiedad de aquellos compuestos químicos que con igual formula molecular,formula química no desarrollar iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula presentan estructuras químicas  distintas y por ende diferentes propiedades dichos compuestos reciben la denominación de isomeros por ejemplo el alcohol etílico o etanol y el éter dimetilico son isomeros cuya formula C2 H6 O.

Es  muy frecuente en química orgánica no es exclusiva de esta pues también la presentan algunos compuestos inorgánicos como los compuestos de metales.

TIPOS DE LA ISOMETRIA 

Así entonces en lineas generales se puede hablar de 2 conjuntos básicos como lo son la isometrica plana y la espacial.

* Si estudia la isometria constitucional o estructural es posible advertir la existencia de moleculas la misma formula

* La isometria de cadena o esqueleto la isometria de posición y la isometria de grupo funcional. Isometria de compensación o la tautometria,isometria de compensación o la tautometria isometrica espacial o    estereoisometria

isometrica   conformacional 

isometrica   configuración 

isometrica   geométrica

isometrica   óptica 

isometrica   topologica  

Comformacional de pisicion óptica de ionización de coordinación de enlace y de polimerizacion.

La Química Cosas Curiosas

Separación entre la química orgánica e inorgánica:
La gente sebe que la química orgánica es la química del carbono (C),como muchas sabrán compañera de la inorgánica,pero...¿por que?, por que hicieron esta distinción?
En la época de la alquimia se intentaba transmutar los elementos,gracias a ello se conocieron muchas substancias,la búsqueda incesante de ese material que podría ser oro permitió el hallazo de las nuevas substancias  y una mejor clasificación de las que hasta entonces solo se podían sintetizar,cieto tipo de sustancias,las llamada sustancia inorgánicas,en seres vivos se llamaron sustancias orgánicas.Decían que necesitaban fuerzas vitales,divinas para poder sintetizar m. Orgánica mas tarde el con el avance de la ciencia y el desarrollo se pudo aunque el principal motivo que distinguida  la materia orgánica de la inorgánica ya se había fundido se continuo haciendo esta distinción por todo lo que abarca y comprende la química del C.

Los Orbitales:
Se explica que de donde provienen las notificaciones s (l=0) p (l=1) d (l=2) f (l=3) pues la s viene de sharp (estrecho), p de principal, d  de difusa y de fundamental estas son las propiedades de los espectros,después de varios años estudiándolos llegaron a la conclucion de que los espectros estaban relacionados  con estos orbitales,según n,por eso reciben actualmente esta nomenclatura.

Orgánica

Bombardeos atómicos Hiroshima y Nagasaki

Los Bombardeos atómicos,fueron ataques nucleares ordenados por Harry S. Truman presidente de los estados unidos,contra el imperio del japón.Los ataques se efectuaron en el 6 y el 9 de agosto de 1945 formando parte del fin de la segunda Guerra Mundial,después de seis meses de intenso bombardeo de otras 67 ciudades,el arma nuclear Little Boy fue soltada sobre Hiroshima el lunes 6 de agosto de 1945 seguida por la detonación de bomba Fat man el jueves 9 de agosto sobre nagasaki,hasta la fecha estos bombardeos constituyen los únicos ataques nucleares de la historia.

Se dice que a finales de 1945 las bombas habían matado a 166 000   personas en Hiroshima y 80 000 en Nagasaki,totalizando  unas 246 000 muertes,pero solo la mitad murió en el ataque de los días de los bombardeos los demás murieron días después por causas de enfermedades o lesiones, las victimas que fallecieron por causa de esto fue del 15 al 20% .


LAS BOMBAS UTILIZADAS 
La bomba lanzada sobre Hiroshima,llamada little Boy,fue construida con uranio-235,un rao isotopo del uranio.El diseño de la bomba era mas sencillo que el de la utilizada durante el bombardeo de Nagasaki y el principio operacional consistía en disparar piezas de uranio una contra otra.Al juntarse cierta cantidad de 235u,se producía una reacción de fisión de cadena que provocaba un explosión nuclear. 
Tanto el arma de prueba,llamada (gadget) como la bomba que soltó en Nagasaki llamada Fat Man,se diseñaron para implotar fabricadas básicamente de plutonio-239 un elemento sintético,los científicos en los Álamos no estaban totalmente seguros de si eficiencia,por lo que este tipo de bomba tuvo que se aprobado con antelación al ataque,motivo por el cual se programo la  Prueba Trinity.

EXPLOCION DE LA BOMBA
La Bomba Little Boy fue arrojada a las 08:15 horas de Hiroshima y alcanzo en 55 segundos la altura determinada para si expolsion,aproximadamente 600 metros sobre la ciudad.Debido a vientos latares fallo el blanco principal,el puente Aioi por casi 244 metros,detonando  justo encima de la Clínica quirijica de Shima. Esye creo una explosión equivalente a 13 kilotones de TNT a pesar de el arma con U-235 se consideraba muy ineficiente se dice que instantáneamente la temperatura se elevo  a mas de un millón de grados centigrados lo que incendio el aire circundante creando una bola de fuego de 256 metros de diámetro aproximadamente.En menos de un segundo la bola se expandió a 274 metros.

Mientras el enola Gay se alejaba a toda velocidad de la ciudad  el capitán Robert Lewis,copiloto del bombardeo comento (Dios mio ) ¿que hemos hecho? Bob caron artillero de cola del Enola Gay comentaron la escena a si: 

   Una columna de humo asciende rapitamente. Su.Su centro muestra un terrible color rojo.Todo es pura turbulencia es una masa de burjeante gris violácea,con un núcleo rojo.Los incendios se  extienden por todas partes como llamas que surgiesen de un enorme lecho de brasas comienzo a contar los incendios.Uno forma de hongo de la que nos hablo el capitán Parsons. Viene hacia aquí.Es  como una masa de meleza burbujean te el hongo se extiende.Puede que tenga mil quinientos o quizá tres mil metros de anchura y unos ochocientos de altura.Crece mas y mas.Esta casi en nuestro nivel y  sigue y sigue ascendiendo.Es muy negro,pero muestra cieto tinte violáceo muy extraño.La base del hongo se parece a una densa niebla atravesada con un lanzallamas.La ciudad debe estar abajo de todo  eso las llamas y el humo se entan hinchando y se arremolinan alrededor de las estribaciones.Las  colinas están desapareciendo bajo el humo todo cuanto veo ahora de la ciudad es el muelle principal y lo que parece ser un campo de aviación. 

Funciones químicas

Una funcion química,es una serie de propiedades comunes a una serie de compuestos análogos.Se conocen funciones en las dos químicas mineral y orgánica,.se conocen funciones en las dos químicas, mineral y orgánica, así son funciones de la química mineral, la funcion anhídrido, funcion oxido, funcion ácido, funcion base y funcion sal.

Las funciones químicas orgánicas son muchas mas destacándose entre todas la funcion hidrocarburo por que de ella se desprende todas las demás dividimos las funciones orgánicas en dos grupos que designamos con los nombres fundamentales y especiales.

Las funciones fundamentales son: la funcion alcohol, funcion aldehído,funcion cetona, y funcion ácido las funciones especiales son: La funcion éter, funcion ester, funcion sal orgánica,funcion amina y amida y funciones nitrito y cianuro 

PRINCIPALES NOMENCLATURAS QUE SE USAN PARA NOMBRAR LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

Los nomenclaturas se utilizan para nombrar los compuestos inorgánicos son los siguientes:
para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC. Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos  las sistemática,la nomenclatura,de stock y la nomenclatura tradicional.

nomenclatura sistemática

para nombrar compuestos químicos se utilizan los prefijos 

mono 
di 
tri 
tetra
penta
hexa 
hepta 

Ejemplo

Cl 2o3 trióxido de dicloro 
I 2O  monoxido de yodo 


nomenclatura de stock 
Se utiliza cuando el elemento que forma el compuesto tiene mas de un estado de oxidacion esta se indica al final en números romanos y entre paracentesis:

Fe(oh)2   hidróxido de hierro 

Fe(oh)3  hidróxido de hierro   


nomenclatura tradicional 
Para poder distinguir con que valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan prefijos y sufijos :


Un numero de oxidación                Ico
_________________________________________________________
Dos números de oxidación             Menor                         oso 
                                                       Mayor                            ico
_________________________________________________________

Tres números de oxidación          Menor hipo                    oso 
                                                                                            oso  
                                                      Mayor                            ico 
________________________________________________________

Cuatro números de oxidación      Menor - hipo                  oso 
                                                                                                 oso
                                                                                                 ico 
                                                      Mayor - pe                        ico 
________________________________________________________

CONCEPTO DE POLARIDAD Y ELECTRONEGATIVIDAD

La polaridad consiste en identificar compuestos o elementos,con carga positiva o negativa,es decir que es posible que los átomos pierdan uno o mas de sus electrones, que añadan con carga positiva.
De la misma manera si los átomos ganan o captan mas electrones se dice que  carga negativa. 

Los Iones en cationes o aniones. 


IONES-------Cationes (+) ----------Aniones (-)

Na    Ci      Br     Mg      Al    I    So     No3    K    Li 
(+)   (  -  )   ( - )    ( +  )  ( +) ( -) ( - )   ( - )  (  + )  ( +  )
         
En conclucion si un compuesto o elemento tiene un resultado de numero polaridad es que tiene carga.


ELECTRONEGATIVIDAD

Se refiere a la mayo tendencia que tiene un átomo a captar electrones,cuanto mayor se ala  tendencia de  un elemento mayor o menor, sera su electronegatividad.

Los No Metales Muy electronegativos y la energía de colonización,de 5 o 7 de Valencia 

Metales Poco electronegativos,Ba y a energía de colonización,de 1 a 3 de Valencia 

H= 2,1----------   
                             3,5-2,1=14
O= 3,5----------      ES POLAR 



 POLARIDAD 
Es una propiedad de moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma molécula. Esta.Esta propiedad esta íntimamente relaciona con otras propiedades como la solubilidad,el punto de fucion,el punto de ebullición,las fuerzas intermusculares,etc .El compuesto ´Na Ci´(sal común) si bien no es un compuesto molecular si no una red ionica,podría usarse  en un ejemplo del efecto de una molécula o disolvente polar ya que las moleculas de agua,polares,se introducen en los espacios vacíos entre los iones del cristal(Na Ci ).


ELECTRONEGATIVIDAD

Es una medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones cuando forma un enlace químico en una molécula. También debemos considerar la distribución de densidad electrónica al rededor de un átomo determinado frente a otros distintos,tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares,el flúor es el elemento con mas electronegatividad el francio es el elemento con menos electronegatividad 

reacciones químicas

Una reacción química, consiste en el cambio de de una o mas sustancias,los refractantes  son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos y las sustancias que resultan de la transformación.En una ecuación química,los refractantes representados por sus formulas o símbolos,se ubican ala izquierda de una flecha,y posterior a la fecha 
En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de esta manera:

(s) para solido 

(1) para liquido

(g) para gaseoso 

(ac) para soluciones acuosas

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla, en cinco grupos,existen otras clasificaciones.Pero para predicción de los productos de una reacción,esta clasificación es la mas útil 


      Ecuación química---Representa la transformación de------
                                                   sustancias 
               
                                   Reactantes------------------Productos 

Según la reorganización de los átomos:
-sentencies o combinación 
-descomposición
-desplazamiento o sustitución 
-doble descomposición o intercambio 

Según el mecanismo: 
-reacciones ácido base neutralizacion 
-reacciones de presipitacion 
-reacciones de oxidación reducción 

Algunas reacciones de interés:
-reacciones de combustión 
-calcinación 
-tostacion 


REACCIONES QUÍMICAS:
-formentacion 
-reacciones con agua o ácido 
-oxidación de metales 
- reacciones de explosión
-descomposición
-respiración
-digestión  
-fotosíntesis 

Elementos químicos y Metálicos

Los elementos químicos son sustancias por ningún  procedimiento ni fisco ni química puede separarse o descomponerse.
los metálicos tienen alto punto de función y de ebullición  son indispensables y los podemos encontrar en todas partes.


ELEMENTOS QUÍMICOS 
Es una sustancia por ningún procedimiento,las sustancias simples  se agrupaban en cuatro grupos pueden considerarse como elementos de los cuerpos.


ELEMENTOS METÁLICOS 
Son elementos químicos con altos puntos de función,se caracterizan por ser buenos conductores de calor y electricidad 


PROPIEDADES QUÍMICAS  
Reaccionan con los ácidos para formar sales 
Forman iones electropositivos o cationes   
Reaccionan con el oxigeno para formar óxidos básicos 


PROPIEDADES FÍSICAS

Brillo:reflejan luz que incide en su superficie 

Dureza:la superficie de los metales oponen retenencia  o dejarse rayar por objetos agudos 

Tenacidad:los elementos presentan mayo o menor resistencia a romperse cuando ejercen sobre ellos una presión  

Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan  elevadismo puntos de función. 

El elemento químico, hace referencia a una clase de átomos,todo ellos con el mismo numero de protones en su núcleo  a un que por tradición, se puede definir elemento químico como aquella sustancia, si puede ser descompuesta  mediante una reacción química en otras mas simples.

    

Efectos de sustancias Químicas Del Contacto con La piel

Mas de 13 millones de Personas,en el país presentan una posible  exposición a sustancias químicas  a través de la piel 

Alcance Exposiciones químicas  
Son la causa principal de los trastornos de la piel relacionadas con el trabajo,esto ocurre en muchos trabajadores en una variedad de oficios de los secretores de:
Agricultura 
Manufactura
Servicios
Transporte   
Servicios Públicos
Construcción  
Ventas 

La Piel 
Es la capa protectora del cuerpo, la piel controla la perdida de de agua y de otros elementos esenciales.Al mismo tiempo limita sustancias nocivas al cuerpo 

Suciedad       ------------       Órganos y sustancias  -------------  sustancias químicas 
                                                          internos


                                                          Agua 



                          Fibras-----------------------------------Bacterias 


Efectos En La Salud 

Las Exposiciones químicas en la piel pueden producir daños en la salud, temporales o permanentes pueden ocurrir contacto con la sustancia química,  o puede ingresar al cuerpo atraves de la piel abierta, este puede viajar al torrente sanguíneo y causar un problema en la salud. 

Los Efectos Temporales digamos en una piel reseca,enrojecida por contacto con el agua, el jabón, la gasolina estos pueden desaparecer rápidamente cuando la piel ya no esta en contacto con la sustancia química.

Los Permanentes en la salud pueden también causar daños severos,una quemadura química puede dejar una cicatriz, la sustancias química  pueden llevar una decoloración  permanente en la piel.


Irritación 
Algunas sustancias químicas causan enrojecimiento, reseque da y grietas la irritación es causada mas frecuente por fiebre de vidrio,aceites,lubricantes y disolventes se detecta a tiempo, no  provoca efectos permanentes.

Corrosión
Estas Producen mas daño en la piel, a una sustancia corrosiva  puede resultar en una pequeña quemadura química.Frecuentemente dejan cicatrices,los efectos de las sustancias corrosivas son permanentes