CINÉTICA QUÍMICA

La palabra cinética proviene del griego y significa "movimiento" y se ha hecho muy utilizada en diferentes escenarios en los que se quiere referir al modo en que cambia o se mueve algún objetivo y la química no es excepciona .La física ve universalmente  el concepto de cinética como el estudio del movimiento de los cuerpos  sin tener en cuenta las causas que lo producen,es el movimiento puro,si se tiene en cuenta las causas que lo producen entonces se llama dinámica. .Los químicos no se han puesto de acuerdo de manera universal,algunos ven la cinética química  como el estudio de los cambios que se producen en la rapidez de desarrollo de una reacción química ( como cambia la velocidad de reacción con el tiempo).
He incluyen ahí no solo como se "mueve" la reacción si no también su explicación partiendo del movimiento de la partículas elementales(sus causas).Otros sin embargo,se apegan mas al concepto físico y llaman cinética química al estudio puramente experimental del cambio de la velocidad de las reacciones y los factores externos que química a la parte que explica los cambios en relación con la interacción de la partículas elementales.Mientras los químicos se pone de acuerdo,en este articulo utilizaremos el concepto mas global de cinética química. 

¿Por que se producen las reacciones?
Para la explicación que desarrollaremos  asumimos que usted sabe lo que son moleculas,átomos y los enlaces entre ellos para mantener la integridad física de la sustancia,sin esas"herramientas" previas le resultara difícil entender a cabalidad lo que sigue a continuación.
Para iniciar utilizaremos la reacción de combustión de metano (CH4) en una atmósfera de oxigeno (O2) de acuerdo a la reacción 1 para formar dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O).


Molecular mente seria:               CH4+2O2-------------------CO2 + 2H2O   ( Reaccion 1)   

      

nomenclatura de compuestos inorgánicos

Cuando los primeros alquimistas daban origen a la rama de la ciencia que hoy conocemos  como química,a medida que los compuestos se descubrirán y se caracterizaban recién un nombre,por ejemplo,las sustancias H2O se denomino agua,de donde derivo el nombre en espale agua;la sustancia NH3 obtuvo su nombre relacionado con su recolección cerca del templo a Ammno Ra en la libia antigua y ha trascendido en español como amoniaco;del mismo modo el compuesto Hg2 Cl2 fue llamado kanoc  ( en griego y que significa bello) y termino siendo calomelanos en español.
Estos nombres particulares se conocen hoy como nombres comunes.Pero suponga usted nombrar de esta forma a los millones de compuestos conocidos.

La única manera de saber que es amoniaco es usando la memoria,así que imagine memorizar solo unos cuantos cientos de nombre diferentes y tendrá un idea de la magnitud del problema.Debido a esto es muy pronto se vio la necesidad de buscar alguna forma de nombrar los compuestos usando un sistema de nomenclatura,darle a cada compuesto cualquiera saber su composición y formula química.Si usted comprende el sistema de nomenclatura,podrá escribir la formula química solamente conociendo el nombre.

Compuestos Binarios
Los compuestos binarios a su vez pueden separar en dos grandes grupos:
1-Compuestos binarios ionicos: están constituidos por un metal  y un no metal y son usualmente ionicos
2-Compuestos binarios covalentes :están constituidos por dos metales o metaloides y son usualmente covalentes.

Compuestos Binarios ionicos 
La formula molecular de estos compuestos se escribe siempre con el metal delante del no metal de forma que el cloruro de potasio se escribe siempre KCL y nunca CIK y cuando se escribe la formula,se consideran los elementos como iones,el metal como cation (K+) y el no metal como anión (Cl-).Esto ultimo resulta en que también se puede decir que el cation va primero que el anión,el cation uro,a excepción de cuando se trata de oxigeno que se usa la palabra oxido Ej: 

FORMULA                     CATION                  ANIÓN                    NOMBRE DEl COMPUESTO 

Na2 S                                 Na +                         S2

                                                                                                              Sulfuro de sodio 
CaCI2                                Ca2+                         CI-
                                                                                                             Cloruro de calcio 
Li3                                      Li +                          N3-                                                             
                                                                                                              Nitruro de litio 
Al2O3                                Al 3+                        O2-
                                                                                                              Oxido de aluminio 

TODO ES QUÍMICA O NO

Dice que todo es química y creo yo no todo es química,en el año 2011 dijeron no lo afirmaron pero dicen que no todo es química,el eslogan de los químicos.

La cuestión no es si todo"es" química o no.La cuestión es ver si la ciencia de la química explica el mundo adecuadamente y si aceptando que una ciencia se ayuda de las otras,la química se ha constituido como una ciencia diferenciada,porque tiene un objeto propio y metodológicas especificas.Y no pretende abarcar todo el mundo físico,sino solo una parte.La pregunta no es si todo es química,sino cuando es la química la ciencia relevante.

La química es la ciencia relevante en tres tipos de situaciones:

1: En los casos en que lo importante es la composición de la sustancias.Los átomos de un elemento son diferentes  de los de otro componente tengamos en un sistema,este tiene unas propiedades u otras.La química nos dice que y cuanto hay un sistema y como se comportan los compuestos en este sistema en concreto.Cuanto cadmio hoy en un pescado,cuanto boro hay en un vidrio,cuanto dióxido de carbono hay en la atmósfera,cuanto helio en el sol.Y  que propiedades tienen todos estos sistemas por el hecho de que hay lo que hay.La química es la ciencia relevante en la composición.

2: En los casos en que es importante la estructura de la sustancias.Las propiedades de los materiales están determinadas por la composición de lo que hay,y por como están trabadas las moleculas,los iones y los átomos que los componen.Por que los vidrios son duros pero frágiles;por que unos polímeros son plásticos y otros elásticos;por que los metales tienen las propiedades que tiene por que los chips de silicio o los flanes partir de la estructura de las moleculas biológicas implicadas.La química es la ciencia relevante en la estructura de la material.

3: Cuando hay cambio químico.Las reacciones químicas transforman unas sustancias en otras,de composición y propiedades diferentes y esto es tema de la química,las materias primera de cualquier tipo se transforman en otros y esto se aprovecha en la industria o a escalas domestica.Como en el punto anterior,las reacciones químicas ayudan también a comprender la mayor parte de fenómenos biológicos de los organismos vivos.La química es la ciencia relevante también en estos casos.

MODELO ATÓMICO Y ENLACES

Generalidades del atomo
La idea de que la materia esta constituida por partículas muy pequeñas es antigua.

JOHN DALTON (1766-1844). 
-Cada elemento posee su propio tipo de atomo. Todos los átomos de un elemento son exactamente iguales.
-Cuando los elementos reaccionan entre si,de los átomos de los elementos solo se combinan,sin transformarse.
-Cuando ocurre esta combinación,los átomos se unen unos a otros átomos en proporciones fijas.

Toda la materia que conocimos esta constituidas por partículas muy pequeñas,los átomos.Hace aproximadamente 100 años se descubrió que los átomos estaban formados por partículas mas pequeñas.Las que poseen cargas eléctricas.Un atomo esta constituido por una región interna y otra externa.

MODELO ATÓMICO 

También conocido como el budín de pasas,es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por joseph john Thomson,descubridor del electrón,en 1897 antes del descubrimiento del proton y del neutro.En dicho modelo,el atomo esta compuesto por electrones de carga negativa del proton y del positivo,como pasas en un budin.Se pensaba que los electrones de carga negativa en un atomo alrededor del atomo .En otras ovaciones,en un lugar de una sopa de carga positiva se postulaba con una nube de carga positiva.En 1906 Thomson recibió el premio Nobel de Física por sus investigaciones en la conducción eléctrica en gases.

Si hacemos una interpretación del modelo atómico desde un punto de vista mas microscópico,puede definirse una estructura abierta para el mismo,dado que los protones se encuentran inmersos y sumergidos en el seno de la masa que define la carga neutra del atomo.

ESTADOS DE LA MATERIA

La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: solido,liquido y gaseoso.Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre,solo algunas sustancias puede hallarse de modo natural en los tres estados,tal es el caso del agua.
La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así,los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado solido y el oxigeno o el Co2 en estado gaseoso:

 ° Los sólidos: tienen forma y volumen constantes.Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.

 ° Los líquidos: No tienen forma fija pero si volumen.La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy especificas son características de los líquidos.

° Los gases: No tienen forma ni volumen fijos: En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.

ESTADOS SÓLIDOS
Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes.Esto se debe a que las partículas que los forman estas unidad por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas.En el estado solido las partículas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas,pero no pueden moverse trasladándose liberalmente a lo largo del solido.
Las partículas en el estado solido propiamente dicho,se disponen de forma ordenada,con una regularidad espacial geométrica,que da lugar a diversas estructuras cristalinas.
Al aumentar la temperatura aumenta la vibración de las partículas.

ESTADO LIQUIDO 
Los líquidos,al igual que los sólidos,tienen volumen constante.En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos,por esta razón las partículas de un liquido pueden trasladarse con libertad.El numero de partículas por unidad de volumen es muy alto,por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas.
Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma del recipiente que los contiene. También se explican propiedades como la fluidez o la viscosidad.

ESTADO GASEOSO
Los gases,igual que los líquidos,no tienen forma fija pero,a diferencia de estos,su volumen tampoco es fijo. También son fluidos,como los líquidos .En los gases,las fuerzas que mantienen unidad las partículas son muy pequeñas.En un gas el numero de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.
Las partículas se mueven de forma desordenada,con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. 

TERMODINAMICA

Una ciencia microscopia que estudia el calor,el trabajo,la energía y los cambios que ellos produce en los sistemas.Se basa en una serie de principios,llamados Principios de la termodinámica,que son enunciados axiomaticamente,y que se basan en las observaciones  de la naturaleza.A partir de estos principios,mediante unos desarrollos matemáticos sencillos,se obtienen unas leyes que pueden considerarse fiables,ya que no se han encontrado en la naturaleza situaciones que los contradigan.
La termodinámica química,por tanto estudia de forma microscopia fenómenos químicos y físicos que ocurren con las sustancias de nuestro material.

Actualmente se están aplicando estos principios microscopios en fenómenos a nivel microscópico,pero tratados estadisticamente.

Es el estudio de la  interrelación entre el calor y el trabajo con reacciones químicas o cambios físicos del estado dentro de los confines de las leyes termodinámicas.La termodinámica química involucra no solo mediciones de varias propiedades termodinámicas en el laboratorio,sino también la aplicación de métodos matemáticos al estudio de preguntas químicas y a las reacciones de los procesos.
La estructura de la química termodinámica esta basada en las primeras dos leyes de la termodinámica. Comenzando  a partir de la primera y segunda ley de la termodinámica,cuatro de estas cuatro,gran cantidad de ecuaciones relaciones con propiedades termodinámicas del sistema termodinámico puede ser derivadas utilizando matemáticas relativamente sencillas.Esto de linea la infraestructura matemática de la termodinámica química.

En 1865,el físico alemán Rudolf  Clausius  en su Teoria Mecanica del calor surgio que los principios de la termoquimica,por ejemplo,el calor producido en reacciones de combustión,podían ser aplicados a los principios de latermodinamica.Ampliando el trabajo de clausius,entre los años 1873 y 1873 el físico-matemático americano Willard Gibbs publico una serie de tres articulos,siendo el mas famoso de ellos En el Equilibrio de Sustancias Heterogeneas. 

CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO

cinética

La cinética química se encarga del estudio de la velocidad de reacción y los cambios que la acompañan.A medida que una reacción química progresa,los reactivos se van consumiendo y por ende va disminuyendo su concentración.La velocidad de una reacción química (Vr) se define como el cambio  de concentración de los reactivos en la unidad de tiempo.

                         Vr= (∆[R] / t)

La velocidad de una reacion se ve afectada por diversos factores:

- La naturaleza de los reactivos (los compuestos ionicos reaccionan mas rápido).   

- La temperatura ( aumenta la energía cinética,por lo tanto,la frecuencia de a las colisiones).

- Los catalizadores ( modifican la energía de activación).

- La concentración de los reactivos (al aumentar la concentración de los reactivos aumenta las posibilidades de colision).

Es de gran importancia saber determinar y hallar la concentración de cada uno de los reactivos,de los cuales va a depender la velocidad de reacción;de la concentración de un solo reactivo,que en este caso es A,esto lo podemos expresar diciendo que:

                                            Vr a [A

Según el orden de reacción estas se clasifican en reacciones de cero,primer,según,y tercer  orden.

EQUILIBRIO QUÍMICO

En las reacciones reversibles hay un momento en que la velocidad de la reacción directa (Vr1) llega a ser igual a la velocidad de la reacción inversa (Vr2);cuando esto sucede ( Vr1=Vr2) se establece el equilibrio químico,esto se caracteriza por que la concentración de los reactivos y los productos no van a cambiar,(ya que están produciendo con la mima velocidad que esta consumiendo.

Si reemplazamos las velocidades de reacción por las expresiones mencionadas en el apartado interior en el equilibrio tenemos 

                                                                k1[A]=k2 [C] [D]

         pasando los constantes de velocidad a un mismo lado de la                                                                       educación:

La relación entre las constantes directa o inversa se conoce como constante de equilibrio:

      ke=[C] [D] /  [A] [B]

Esta expresión constituye la ley de acción de masas,que nos dice que una vez alcanzado el equilibrio,el resultado de la multiplicación de las concentraciones de los productos,dividido entre a las concentraciones de los reactivos es una constante.

REACCIONES ÁCIDO-BASE

Son dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas.Su existencia se conoce desde antiguo,cuando su diferenciación se efectuaba por el nada recomendable procedimiento de comprobar su sabor:los ácidos suelen ser agrios mientras que las bases presentan apariencia jabonosa.
El termino ácido,en realidad proviene el termino que quiere decir ácido.En el siglo XVll,el escritor irlandés y químico amateur Robert Boyle primero denomino las substancias como ácidos o bases (llamo a las bases álcalis) de acuerdo a las siguientes características:

ÁCIDOS:
Sus disoluciones acuosas tiene sabor ácido y son conductoras.Corren el metal desprendiendo H2 y enrojen el Tornasol azul decoloran la Fenolflaleina, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases.Se neutralizan con las bases dando lugar a sales.

BASES:
Sus disoluciones acuosas tienen sabor caustico y tacto jabonoso,ademas de ser conductoras y resbaladizas.El tornasol vira al azul  y enrojecen la Fenolftaleina se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos neutralizándose y dando lugar a la formación de sales.Aunque Boyle y  otros trataron de explicar por que los ácidos y las bases se comportan de tal manera,la primera definicion  razonable de los ácidos y las bases no seria  propuesta,hasta 200 años después.Los conocimientos modernos de los ácidos y las bases parten de 1834,cuando el físico ingles Michael Faraday descubrió que ácidos,bases y sales eran electrolisis por lo que,disueltos en agua se disocian en partículas con carga o iones que pueden conducir la corriente eléctrica.

REACCIONES DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN

Se denomina reacción de reducción/oxidación,de oxido-reducción o simplemente reacción redox,a toda reacción química en la que uno o mas electrones se transfieren entre los reactivos,provocando un cambio en sus estados de oxidación .Para que exista  una reacción de reducción y oxidación,en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
° El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio,aumentando su estado de oxidación,es decir,siendo oxidado.
° El agente oxidante es el elemento químico que tiene a captar esos electrones,quedando con un estado de oxidación inferior al que tenia,es decir,siendo reducido.

Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio,se convierte en un elemento oxidado,y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un [par redox].Anologicamente,se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio,este se convierte en un elemento reducido,e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.Cuando una especie puede oxidarse y a la vez reducirse,se le denomina anfolito,y al proceso de la oxidación-reducción de esta especie se le llama anfolizacion.

OXIDACIÓN 

La oxidación es una reacción química donde un elemento cede electrones y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.

Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto.Este cambio no significa necesariamente un intercambio de iones.Suponer esto que es un error común implica que todos los compuestos formados mediante una proceso redox son ionicos,puesto que es en estos compuestos donde si se da un enlace ionico,producto de la transferencia de electrones.

Por ejemplo,en la reacción de formación de cloruro de hidrógeno a partir de los gases dihidrogeno y dicloro,se da un proceso redox y sin embargo se forma un compuesto covalente .Estas dos reacciones siempre se dan juntas,es decir cuando un sustancia se oxida siempre es por la acción de otra que se reduce,una cede electrones y la otra los acepta.Por esta raxon se prefiere el termino general de reacciones redox.

Ejemplo:

El hierro puede presentar dos formas oxidas:

° oxido de hierro (||): FeO             

° oxido de hierro (|||):Fe2O3

REDUCCIÓN

En química,reducción es el proceso electroquimico por el cual un atomo o un ion gana electrones.Implica la disminución de su estado de oxidación.Este proceso es contrario al de oxidación.

Cuando un ion o un atomo se reducen presenta estas características:

- Actúa como agente oxidante.

- Es reducido por un agente reductor.

- Disminuye su estado o numero de oxidación.

Ejemplo

El ion hierro(|||) puede ser reducido a hierro (||):

Fe3+ + Plantilla:Fe− → Fe2+

FENÓMENOS NUCLEARES

Los fenómenos nucleares son procesos de combinación y transformación de las partículas y núcleos atómicos.
Otro hecho importante ocurrió puso su mano en la trayectoria de los rayos X y sobre la pantalla vio la sombre de sus huesos.Posteriormente se supo que los rayos X no estaban compuestos por partículas,como los rayos catodicos, sino que se trata de una nueva forma de radiación electromagnética,como la luz visible o las ondas de radio,pero mucho mas energética,penetrante e ionizante. 

Nuclear Fuerte: Es la fuerza mas fuerte de la naturaleza y tiene en principio,muy corto  alcance, 1 fm. Es ña responsable de las ligaduras nucleares. Entre hadrones se manifiesta mediante el intercambio de masones,piones sobre todo. Pero la verdadera expresión de la fuerte ocurre en las uniones entre quarks mediante una partícula mediadora de fuerza llamada gluon que viene de  "glue" que significa pegamento.Los gluones unen,con tal firmeza a los guarks que hasta ahora no se les ha podido observar libres en la naturaleza sino que distancia es decir cuanto mas alejamos dos quarks  mas fuertemente se atraen.Dado que es una fuerza derivada de las atracciones entre quarks aquellas partículas que no están constituidas por estos como son los leptones no se ven afectados por ella.

Nuclear Débil: Es la fuerza de menor alcance,1 am distancia esta menor que el núcleo,es demás,cien mil veces mas débil que la nuclear fuerte.Sus partículas mediadoras de fuerza son los bosones W y Z. Es la responsable de la mayoría de los procesos radioactivos.

Electromagnetica: Esta es una fuerza de largo alcance ,en realidad alcalce infinito.Ademas es una fuerza muy fuerte tan solo cien veces mas débil que nuclear fuerte. Actúan entre cargas eléctricas pudiendo ser repulsiva o atractiva según el signo de estas.La partícula mediadora de fuerza es el foton. Es. responsable de las ligaduras interatomicas así como de los propios electrones al atomo.

Gravitatoria: Débil y de largo alcance. Actúa sobre la masa y la energía. .Siempre es atractiva totalmente negligible en las reacciones nucleares ya que es 10´38 veces mas débil que la nuclear fuerte.Se cree,aunque no se ha probado aun,que podría tener un mediador de fuerza,el gravito.Es la única fuerza que aun se explica mediante un modelo continuo en vez de uno queantizado. Es la única fuerza que aun se explica mediante un modelo continuo en vez de uno quantizado. .Es la responsable de la atracción entre los objetos astronómicos.

Fuente(s): La misma fuente que los mismos de antes.

QUÍMICA ORGÁNICA

La química orgánica fue constituida en 1807 por Jons Jacop Berzelius para estudiar los compuestos derivados de recursos naturales.

La química orgánica  1 trata de los siguientes temas:

1: Alcanos
2: Cicloalcanos
3: Reacciones de halogenacion radicalaria 
4: Estereoquimica
5: Alquenos
6: Reacciones de alquenos
7: Al-quinos
8: Sistemas alilicos
9: Reacción de Diels Alder
10: Alcoholes
11: Éteres
12 Aldehídos y cetonas 
13: Reacciones que transcurren a través de enoles y enolatos 
14: Benceno 



Orgánica Avanzada  
Se estudian los siguientes temas de orgánica avanzada:

1: Productos naturales 
2: Mecanismos de reacción
3: Reacciones de sustitución y eliminación 
4: Síntesis orgánica
5: Reacciones de oxidación reducion 

-La química orgánica es la química del carbono,y de sus compuestos.

Los seres vivos estamos formados por moleculas orgánicas,proteínas,ácidos,nucleicos,azucares y grasas.Todos ellos son compuestos cuya base principal es el carbono.Los productos orgánicos están presentes en todos los aspectos de nuestra vida:la ropa que vestimos,los jabones,champús,desodorantes,medicinas,perfumes,utensilios de cocina,la comida etc.

Compuestos orgánicos: Existen multitud de compuestos orgánicos con gran influencia  sobre nuestras vidas colesterol,nicotina,cafeína,etc. En este punto se describen las propiedades y aplicaciones de estas moleculas orgánicas,así como sus modelos moleculares. 

ESTRUCTURA DE LA MATERIA

La estructura de la materia entendemos un poco de la química orgánica las moleculas contienen el carbono e hidrógeno que también los químicos orgánicos contienen otros elementos

Toda la materia química esta compuesta por:
* Agua (Hasta 70-80% del peso celular)
* Bioelementos primarios como C,O,N,H,P y S, imprescindibles para formar los principales tipos de moleculas biológicas(glucidos,lipidos,proteínas y ac. Nucleicos. )
* Bioelementos secundarios:todos los restantes;algunos son imprescindibles como el Ca, Na, Cl, K, Mg,Fe,etc,otros solo son fundamentales para especies determinadas.

Algunas de esta moleculas,como los hidratos de carbono,las proteínas y los ácidos nucleicos pueden ser polimericas. Se. denomina polímero a toda nacromolecula constituida,por la unión de muchas moleculas pequeñas similares,las que reciben el nombre de mono-meros.Cuando dos mono-meros similares se unen forman un dinero,si son tres un trimero. Hasta diez se lo nombran genéricamente oligomero. 

ESTRUCTURA ATÓMICA
Cada elemento químico esta constituido por unidades mas pequeñas denominadas átomos.Cada atomo esta formando por un núcleo central y 1 o mas capas de electrones.Dentro del núcleo residen partículas subatomicas: protones (de carga positiva) y neutros (partículas del mismo peso,pero sin carga).Los electrones giran alrededor del núcleo en regiones del espacio denominadas órbitas,los átomos grandes albergan a varias órbitas o capas de electrones,el orbital mas externo se llama la capa de valencia,porque determina cuantos enlaces puede formar un atomo. Debido a su repulsión mutua,solo un determinado numero de electrones,la segunda capa puede tener hasta 8 e-en varios orbitales.

 ENLACES IONICOS 
En este enlace uno de los átomos toma un electrón de la capa de valencia del otro,quedando el primero con carga negativa por el electrón adicional y el segundo con carga positiva al perder-lo;el enlace se debe a una ley de la física amplia mente conocida:los polos opuestos se atraen.Cuando un atomo o molécula tiene carga eléctrica se le conoce como ion, de qui el nombre.
Por ejemplo un atomo de cloro al aceptar 1 e-del sodio queda cargado negativamente,forma el ion Cloruro Cl-,(anión) mientras que el Sodio queda con un electrón menos y forma el cation Na+ (cargado positiva mente).

energía de la quimica

La energía  es un recurso natural con distintos elementos asociados que permiten hacer una actualización industrial del mismo.El mismo el concepto refiere   a la capacidad de poner en movimiento o transformar algo.

La química,por su parte, hace referencia la composición,la estructura y las propiedades de la materia.El termino también permite nombrar  a la ciencia que estudia estos aspectos junto a las modificaciones que experimenta  la materia durante las denominaciones reacciones químicas.

La energía química,por lo tanto,es aquella producidas por reacciones químicas.Un ejemplo de energía química es la que desprende el carbón al quemarse.Las pilas y las baterías también poseen energía química.

EL CALOR: Que se genera o la violencia de la reacción química producen movimiento o desarrollar un trabajo.Es importante destacar que los alimentos también son fuente de energía química ya que que,al ser procesados por el organismo,ofrecen calor (calorías),proteínas y vitaminas.







Cuando hablamos de la energía es inevitable que ademas,de determinar que es y para que se  utilize,hagamos referencia al conjunto de ventajas que ofrece.Se trata de los beneficios que aportan y que son los que han motivado que en distintas áreas esta siempre se apuesten de manera contundente por ella:

· Cuenta con un elevado.
· Ofrece un mínimo nivel.      
· Gracias a ella  se acabo la creación de una gran diversidad de productos importantes. 
·  Todo ello sin olvidar que también a través de ella  que se entan acometiendo nuevos proyectos.

Este tipo de energía es posibilitada al espacio exterior en su importancia a diversos ámbitos del humano

·  

proporciónes

En todo una reacción química,los restantes  y productos se combinan manteniendo su mol o masas en una proporción constante y definida,la suma de las masas de las sustancias reaccionan tes es igual a la suma de la suma de sus productos

Ejercicio

Un empleado se prepara con 2 panes 2 porciones de quezo y una de jamón.

A: Cuantos emperadores se pueden preparar con 78 panes,78 porciones de queso y 39 porciones de jamón.

Se puede preparar 39 emparedados

B: Si tiene 30 panes,15 porciones de queso y 30 de jamón
Cuantos emparedados  se pueden preparar? Existe alguno de las ingredientes que estén en exceso o que falten.

Se pueden preparar 7 emparedados.       30. 15. Pares
Sobrar 16 panes- 1 quezo - 23 jamón       15.  7. Queso
                                                                         30.  15. Jamón

C: para preparar 359 emparedados cuantas porciones de los ingredientes se necesitan.

359
Se necesitan.     718. Panes
                             718. Porciones de queso
                             359. Porciones de jamón.


PROPORCIONES                                -        PROPORCIONES
X= 9,5 moles HCI x 1 mol ZnCl2.       -          Z n(5) +2HCI (ac)------> ZnCI 2(ac)+H2 Ca
                                                              -
                    2 moles  HCI.                   -      Cuantas moles de zncl2 se producen y reaccionan                                                                             -         9,5 moles de HCI?
                                                              -
                                                              -
X= 4,75 moles. ZnCl2                          -

moles y numero de avogadro moléculas

Es un numero de átomos en 1 un mol de cualquier elemento se llama numero avogadro

Na= 6022-10

1 suma=166-10-2hg

Masa molecular
Masa molecular absoluta
Masa relativa mr
Masa molar. Mm

72g.   H20
H20.   H2SO4.  fe

Mal= Cantidad de sustancia que contiene  tantas entidades  elementales del tipo considerado como átomos, hay en 12 gramos de carbono-12.

Unidad de medida de cualquier sustancia contiene un numero constante de unidad moléculas iones electrones  radianes u otras partícula o grupos específicos no depende del material ni del tipo de partícula considerado.

Numero de Avogadro (Na) equivale a  6,022*10 23

1 mol contiene 6,022*10 23
1 mol de elemento 6,022*10 23 átomos.

1 mol compuesto = obtiene moléculas
1 mol H20= 6,022*10 23
1 mol H20= 18g peso molecular

Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia de las 7 magnitudes físicas
X moles H20=72g.  H20.              1.72. =4
                                                              18

MOLES?  ---  MOLÉCULA?   ----   ÁTOMOS?   --     ÁTOMOS 4?
4 mol.               4.Na. 23.                     3.4
                        4.6;022*10 23.            12 Na
                         24.10 23.                    72•10
                         1 mol.   H20

MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGENEAS

Es una mezcla homogénea a nivel molecular iónico de dos o mas sustancias que no reaccionan entre si cuyas componentes se encuentran en proporciones que se disuelve por uno o por varios solutos.

Él estudio de los diferentes estados de agregación de la materia se suele  referir,para simplificar a una sustancia en una situación de laboratorio,admitiéndose que las sustancias consideradas son puras,es decir estan formadas por un mismo tipo de componentes elementales ya sean átomos, moléculas, o pares de iones.los cambios de estado,cuando se producen solo afectan asun ordenación o agregación .

MEZCLAS HOMGENAS Y METEROGENAS

Homogeneas : aquellas mezclas que sus componentes no se pueden diferenciar a simple vista.Las mezclas homogéneas de líquidos se conoce con él nombre de disoluciones, y están constituidas por un soluto y un disolvente siendo él primero que se encuentra en menor proporción y además suele ser él líquido por ejemplo:

Él agua mezclada con sales minerales o con azúcar él agua es él disolvente y él azúcar él soluto.

* agua y leche
* cemento con agua
* cloro en agua
* agua y sal
* aire de la Almosfera
* alcohol con agua
* detergente con agua
* limonada
* leche
* mayonesa

HETEROGÉNEA
Aquellas mezclas en las que sus componentes se pueden diferenciar a simple vista

*Arena y agua
*Aceite y agua
*Parafina y agua
*Canicas y arena
*Papel y aserrín
*Agua con miel
*Ensalada de frutas
*Agua y tierra
*Grenhetna y agua
*Tinta en agua

MEZCLAS

*Azúcar
*Sal común
*Café
*Mayonesa
*Ensalada

ESTADO DE OXIDACIÓN

Los compuesto químicos son electricamente neutros,excepto los iones cuando los consideramos separadamente.Es decir,la carga que aporten todos los átomos de un compuesto tiene que ser global mente nula,debemos tener en un compuesto de tantas cargas positivas como negativas.Respecto a los iones,se dice que quedan con carga residual.

En química,el estado de oxidación (EO) es indicador del grado de oxidación de un atomo que forma parte de un compuesto u otra especie química.Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el atomo tendría si todos sus enlaces o elementos distintos fueran 100% iones, EL EO es representando por números,los cuales pueden ser positivos,o negativos o cero.En algunos casos,el estado de oxidación promedio de un elemento es una fracción,tal como +8/3 para el hierro en la magnesita (Fe3 O4).El mayor EO conocido es +8 para los tetroxidos de rutenio,xenón,osmio,iridio,hassio y algunos complejos de plutonios,mientras que el menor EO conocido es -4 para algunos elementos del grupo del carbono (elementos del grupo 14). 

Enlace ionico. Un atomo dona electrones a otra especie,y al tener cargas o puestas se atrae mutuamente.

La oxidación se da cuando un elemento o compuesto pierde uno o mas electrones.Generalmente,cuando una sustancia se oxida (pierde electrones),otra sustancia recibe o capta dichos electrones reduciéndose. Este.Este es el mecanismo básico que promueve las reacciones de oxido-reducción o redox.

Los elementos químicos se dividen en 3 grupos,clasificados por el tipo de carga eléctrica que adquieren al participar  en una reacción química.
- Metales
- No metales 
-Gases nobles

EJEMPLO:

2Na⁰ + Cl⁰₂ → 2Na⁺¹ + 2Cl^-1-H2O
Los gases de un solo tipo de elemento,en este caso el cloro,están presentes en forma diatomica. El sodio (Na) se combina en el cloro (CI),produciendo cloruro de sodio,el numero de oxidación de ambos elementos sin combinar es 0 ( cero ) ya que están equilibrados electricamente.
El numero de oxidación de sodio combinado es +1  ya que cede un electrón,el numero de oxidación del cloro combinado es -1 ya que  acepta el electrón cedido por el Sodio.    

Principios de la química moderna

El actual modelo de la estructura atómica es el modelo mecánico cuántico,la química tradicional comenzó como el estudio de las partículas elementales: átomos,moleculas,sustancias,metales,cristales y otros agregados de la materia.La materia podía ser estudiada en estados liquido,de gas o sólidos, ya sea de manera aislada o en combinación.Las interacciones,reacciones y transformaciones que se estudian en química son generalmente el resultado de las interacciones entre átomos,dando lugar a recordenamientos de los enlaces químicos que los mantienen unidos a otros átomos.Tales comportamientos son estudiados en un laboratorio de química.

En el laboratorio de química se suelen utilizar diversos útiles de cristalería.Sin embargo,la cristalera ni es fundamental en la experimentación química ya que gran cantidad de experimentación científica, así se en química aplicada o industrial se realiza sin ella.

ANTONIE LAVOISER (1743 - 1794 )












Una reacción química es la transformación de algunas sustancias en una o mas sustancias diferentes,la base de tal transformación química es la reordenacion de los electrones en los enlaces químicos entre los átomos.Se puede representar simbólicamente como una ecuación química,que por lo general implica átomos como la partícula central.El numero de átomos a la izquierda y la derecha en la ecuación para una transformación química, debe ser igual ( cuando es desigual,la transformación,por definición,no es química sino mas bien una reacción nuclear o la desintegración radiactiva ).El tipo de reacciones químicas que una sustancia puede experimentar y los cambios de energía que pueden acompañarla,son determinados por ciertas reglas básicas,conocidas como leyes químicas.


LOS PRIMEROS PASOS DE LA QUÍMICA MODERNA: Antonie lavoiser se considera el creador de la química moderna,por los detallados estudios sobre,la oxidación de los cuerpos,el fenómeno de la respiración animal y su relación con los procesos de oxidación análisis del aire,uso de la balanza para establecer relaciones químicas estableciendo su famosa ley de conservación de la masa.

EL NACIMIENTO DE LA QUÍMICA MODERNA
* Las ideas promovidas  por los alquimistas y por los iatroquimicos  desencadenaron una serie de movimientos de carácter intelectual 

* Para los hombres de  ciencia  del siglo XVIII,la teoría de los cuatro elementos ya no era suficiente para explicar la composición y el comportamiento de la materia  

*La observación y la experimentación se convirtieron en el punto de partida del pensamiento científico,dando lugar al inicio de la ciencia experimental y dejando atrás las especulaciones de la Edad Media.   

*Estas nuevas ideas permitieron grandes progresos en la matemática,la física,la filosofía y la química.Se acabo el misterio y los escritos secretos,a partir de este momento,se compartieron y comunicaron los nuevos conocimientos en un lenguaje claro.

           

QUE ES LA QUÍMICA COMO CIENCIA Y COMO ÁREA

La ubicuidad de la química en la ciencias naturales hace que sea considerada de Ciencia Central.La química es de importante en muchos campos del conocimiento,como la física,la ciencia de materiales,la biología,la medicina,la geología y la astronomía entre otros.
Los procesos naturales estudiados por la química involucran partículas fundamentales (electrones,protones y neutros ),partículas compuestas (núcleos, atómicos,átomos y moleculas ) o estructuras microscópica como cristales y superficies.
Como ejemplos de reacciones químicas tenemos:

El resultado de la colisión de una paticula alfa con el núcleo de un atomo,un atomo o molécula.
La colision de un neutro libre con un núcleo atómico inestable (Fisión nuclear).
La formación de moleculas o iones a partir de la colision de dos átomos.
La framegtacion,ionización o cambio de estructura  de una molécula después de ser irradiada con luz.
La absorción de un atomo o molécula sobre una superficie.
El flujo de electrones entre dos sólidos en contacto.

Aunque hay gran variedad de ramas de la química,las principales divisiones son:
Química Orgánica
Química  Inorgánica
Química  Física 
Es común que entre las comunidades, academias de químicos la química analítica no sea considerada entre las disciplinarlas principales de la química y sea vista mas como parte de la tecnología, química.Otro aspecto notable en esta clasificación es que la química inorgánica sea definida como (química no orgánica ).Es de interés también que la Química Física es diferente de la Física Química. La diferencia es clara en ingles:
"chemical physics" y " physical chemistry" en español ya que el adjetivo va al final la equivalencia seria:
Química física physical chemistry 
Física química chemical physics 
Usualmente los químicos son educados en términos de físico - química (Química Física ) y los físicos trabajan problemas de la física química.

DE QUE ESTAMOS ECHOS LOS SERES VIVOS

Tal vez todo nos hemos preguntado de que estamos echos,en la mente de los inquietos filósofos griegos fue ¿de que están echas las cosas ?.

Esta pregunta es de hecho tan natural e instintiva y sin embargo parece ser inquietud puramente humana.El concepto de los átomos surge precisamente,desde la antigua Grecia ( aunque existan algunos antecedentes orientales en la india y en la china ) a través  del cual democrito  indicaba que toda la materia,estaba compuesta de pequeñas partes mínimas e indivisibles.Surge como concepto ira tomando forma ( con la teoría atómica de Dalton )  hasta culminar con el desarrollo del modelo atómico de   Ruthetford   mejorado posterior mente por Bohr y Schrodinger en el siglo XX.

Sin embargo, si toda la materia parecía estar construida de átomos  ¿ acoso los hombres,dotados de alma -espíritu -mente, estaban echos acaso de los mismos átomos que formaban parte del resto del universo?, el problema fue un debate tan duro que tomo hasta el siglo XX para que las regiones mas importantes del mundo reconocieran que no existía ningún material divino formando parte de los hombre ( y aun así inicialmente solo se admitió para las mujeres y negros dentro de la región católica y solo mas tarde incluyeron a los hombres de piel blanca ).Solo para ponerlos en tema... para la época ya se conocían incluso los tipos de moleculas que formaban parte de todos los animales,plantas y bacterias,incluidas también las de los hombres (y eran todas iguales ),las llamadas moleculas orgánicas.

Son 4 tipos de moleculas  de estos cuatro tipos, tres aparecen de forma muy frecuente en forma de polímeros y el ultimo es mucho mas constante y nunca aparece como polímero son:

AZUCARES 

PROTEÍNAS

LIPIDOS 

ÁCIDOS NUCLEICOS

AZUCARES:  son moleculas orgánicas relativamente pequeñas,formadas fundamentalmente por carbono,hidrógeno y oxigeno (ocasionalmente también nitrógeno o azufre ), y que son mucho mas abundantes en las estructuras vivas de hongos,plantas y bacterias que en los animales.

PROTEÍNAS: son las principales responsables de acelerar las reacciones químicas dentro de los seres vivos a tiempos que hagan permitirle la vida tal y como la conocemos.Son de naturaleza polimerica y sus monimeros son unas moleculas relativamente pequeñas llamadas aminoácidos.

LIPIDOS: son moleculas orgánicos con grandes regiones altamente hidrofobias ( poco afines por el agua,incapaces de formar enlaces de puente de hidrógeno o interacciones dispolares ),formadas fundamentalmente por carbonos e hidrógenos. 

ÁCIDOS NUCLEICOS: el ultimo tipo de molécula es la estrella de la ciencia de mitad del siglo XX en adelante.Los ácidos  nucleicos se denominan así porque son macromoleculas de carácter químico ácido ( que depende de los numerosos grupos fosfato que forman su esqueleto ).

Estamos echos de oxigeno,carbono,hidrógeno,nitrógeno,calcio y fósforo.

COMPUESTOS QUIMICOS

Están formados por mínimos 2 elementos que han reaccionado entre si para dar otra sustancia diferente a los elementos iniciales (reacion química) 

Espesemos por definir que es un elemento.En aquella materia esta formada por átomos todos iguales,por ejemplo un trozo de hierro puro al verlo al microscopio, solo veremos átomos de Fe (hierro) eso quiere decir que es una sustancia pura y ademas simple o lo que es lo mismo Fe es un elemento.Existen 144 elementos conocidos en el universo,agrupados en la tabla periódica de los elementos.

LOS COMPUESTOS QUÍMICOS TIENE UNA PROPORCIÓN FIJA: ya que si los elementos fueran los mismos,pero cambiaríamos la proporción el compuesto ya no seria el mismo por que tendría propiedades diferentes.

Según lo dicho,los compuestos químicos tienen átomos agrupados (de cada elemento) o lo que se llama  moleculas. Ejemplo  si hacemos que reaccionen 2 átomos de hidrógeno con 1 de oxigeno,obtendríamos un compuesto  químico llamado  agua = H2O  

También podríamos separar (no siempre) los átomos que forman un compuesto,pero en este caso solo prodian separar  una reacción química, nunca física ya que la sustancia inicial (el compuesto químico),ya no seria igual a la final (dos sustancias diferentes  = 2 elementos a dos átomos ).

Según lo dicho hasta aquí  podemos definir un compuesto químico como aquellas  sustancias formadas por moleculas todas iguales,que solo pueden separar en otras mas simples,por raciones químicas.

Las propiedades físicas de un compuesto depende principalmente del tipo de enlaces que mantienen unidos a los átomos de una molécula.Estos enlaces pueden ser, enlace covalente ,  enlace ionico o metálico. 

ENLACES QUIMICOS

En que ayudado a la comunidad Humana. 

Cualquier aspecto de nuestro bienestar material, depende de la química en cuanto esta ciencia proporciona los medios adecuados para la química, que nos ayuda  en muchas cosas para poder aprender sobre ello.

Por ejemplo en nuestros medios de la locomoción,la química suministra aceros especiales y aleaciones ligeras.

En la cirujia sin anestésicos y antisépticos,en los aviones sin aleaciones ligeras ni gasolinas especiales,en los vestidos sin colorantes,en los puentes sin hierro y cemento  en los túneles son explosivos.El avance prodigioso de nuestra civilización en los últimos doscientos años,muchísimo mayor que en los cuatro mil años anteriores,es el resultado del desarrollo y aplicación de la ciencia química,por la que el hombre ha adquirido un control sobre el medio exterior y aumentado su independencia respecto de el. 

Pero todos estos progresos químicos, con ser enormes son únicamente un comienzo pues los mas ingredientes y prometedores secretos de la naturaleza permanecen aun impenetrables.El químico ha llegado a resolver el misterio del átomo y dispone de métodos para liberar los enormes reservase energía dentro de el,pero nada sabemos acerca de las fuerzas químicas que distinguen la materia viva de la no viviente. Así por ejemplo ¿como utiliza la hoja verde de la luz solar para convertir el dióxido de carbono y el agua en alimentos?,y ¿por que mecanismo las mínimas trazas de vitaminas y hormonas producen en el cuerpo humano los sorprendentes efectos conocidos?. 

Contrariamente a lo que prodria suponerse,no ha llegado la ciencia química a su culminación.A cada nuevo avance suceden nuevas preguntas cuya respuesta exige mas que la intuición de grandes genios,el trabajo en colaboración de sus  cultivadores,tal como se a puesto en manifiesto en los últimos años y descubrimientos sobre la estructura intima de materia.

Los beneficios que ha traído a la humanidad son muchos; basta con ver lo  que tienes en la despensa de tu casa,y veras que los alimentos vienen acompañados con una serie de sustancias desarrolladas por químicos para poder preservarlos y mantener su sabor.También esta presente en los productos para lavar y para el baño,y en productos relacionados con la tecnología como en las pilas.La ultima tendencia en asuntos HÍBRIDOS que ayudan a descontaminar nuestro planeta involucra el uso avanzado de la química.