REACCIONES DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN

Se denomina reacción de reducción/oxidación,de oxido-reducción o simplemente reacción redox,a toda reacción química en la que uno o mas electrones se transfieren entre los reactivos,provocando un cambio en sus estados de oxidación .Para que exista  una reacción de reducción y oxidación,en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
° El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio,aumentando su estado de oxidación,es decir,siendo oxidado.
° El agente oxidante es el elemento químico que tiene a captar esos electrones,quedando con un estado de oxidación inferior al que tenia,es decir,siendo reducido.

Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio,se convierte en un elemento oxidado,y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un [par redox].Anologicamente,se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio,este se convierte en un elemento reducido,e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.Cuando una especie puede oxidarse y a la vez reducirse,se le denomina anfolito,y al proceso de la oxidación-reducción de esta especie se le llama anfolizacion.

OXIDACIÓN 

La oxidación es una reacción química donde un elemento cede electrones y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.

Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto.Este cambio no significa necesariamente un intercambio de iones.Suponer esto que es un error común implica que todos los compuestos formados mediante una proceso redox son ionicos,puesto que es en estos compuestos donde si se da un enlace ionico,producto de la transferencia de electrones.

Por ejemplo,en la reacción de formación de cloruro de hidrógeno a partir de los gases dihidrogeno y dicloro,se da un proceso redox y sin embargo se forma un compuesto covalente .Estas dos reacciones siempre se dan juntas,es decir cuando un sustancia se oxida siempre es por la acción de otra que se reduce,una cede electrones y la otra los acepta.Por esta raxon se prefiere el termino general de reacciones redox.

Ejemplo:

El hierro puede presentar dos formas oxidas:

° oxido de hierro (||): FeO             

° oxido de hierro (|||):Fe2O3

REDUCCIÓN

En química,reducción es el proceso electroquimico por el cual un atomo o un ion gana electrones.Implica la disminución de su estado de oxidación.Este proceso es contrario al de oxidación.

Cuando un ion o un atomo se reducen presenta estas características:

- Actúa como agente oxidante.

- Es reducido por un agente reductor.

- Disminuye su estado o numero de oxidación.

Ejemplo

El ion hierro(|||) puede ser reducido a hierro (||):

Fe3+ + Plantilla:Fe− → Fe2+