LA QUÍMICA

HIDROCARBUROS
Los hidrocarburos son compuestos orgánicos que se encuentran constituidos en exclusiva por carbono e hidrógeno según la naturaleza de sus enlaces se puede clasificar en hidrocarburos de cadena abierta o cerrada dentro de los hidrocarburos.

HIDROCARBUROS SATURADOS 
Alcanos hidrocarburos que carecen de enlaces dobles o triples son moleculas unidas mediante enlaces de tipo simple.

HIDROCARBUROS INSTAURADOS 
Alquenos moleculas formadas por átomos que se unen entre si mediante enlaces de tipos doble y algunas moleculas cuyos enlaces son de tipo triple, dentro de los hidrocarburos de cadena cerrada encontramos

HIDROCARBUROS ALICLIDOS
Que a su vez se subdividen en saturados o también conocidos como cicloalcanes e instaurados estos últimos se subdvidad en cidoalquenos y cidoalquenos.

CIDOALCANOS
También llamados alcanosciclios poseen un esqueleto de carbono que se unen entre si mediante enlaces de tipo simple formando un anillo siguen la formula general. 

LA ISOMETRIA 

Es una propiedad de aquellos compuestos químicos que con igual formula molecular,formula química no desarrollar iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula presentan estructuras químicas  distintas y por ende diferentes propiedades dichos compuestos reciben la denominación de isomeros por ejemplo el alcohol etílico o etanol y el éter dimetilico son isomeros cuya formula C2 H6 O.

Es  muy frecuente en química orgánica no es exclusiva de esta pues también la presentan algunos compuestos inorgánicos como los compuestos de metales.

TIPOS DE LA ISOMETRIA 

Así entonces en lineas generales se puede hablar de 2 conjuntos básicos como lo son la isometrica plana y la espacial.

* Si estudia la isometria constitucional o estructural es posible advertir la existencia de moleculas la misma formula

* La isometria de cadena o esqueleto la isometria de posición y la isometria de grupo funcional. Isometria de compensación o la tautometria,isometria de compensación o la tautometria isometrica espacial o    estereoisometria

isometrica   conformacional 

isometrica   configuración 

isometrica   geométrica

isometrica   óptica 

isometrica   topologica  

Comformacional de pisicion óptica de ionización de coordinación de enlace y de polimerizacion.

La Química Cosas Curiosas

Separación entre la química orgánica e inorgánica:
La gente sebe que la química orgánica es la química del carbono (C),como muchas sabrán compañera de la inorgánica,pero...¿por que?, por que hicieron esta distinción?
En la época de la alquimia se intentaba transmutar los elementos,gracias a ello se conocieron muchas substancias,la búsqueda incesante de ese material que podría ser oro permitió el hallazo de las nuevas substancias  y una mejor clasificación de las que hasta entonces solo se podían sintetizar,cieto tipo de sustancias,las llamada sustancia inorgánicas,en seres vivos se llamaron sustancias orgánicas.Decían que necesitaban fuerzas vitales,divinas para poder sintetizar m. Orgánica mas tarde el con el avance de la ciencia y el desarrollo se pudo aunque el principal motivo que distinguida  la materia orgánica de la inorgánica ya se había fundido se continuo haciendo esta distinción por todo lo que abarca y comprende la química del C.

Los Orbitales:
Se explica que de donde provienen las notificaciones s (l=0) p (l=1) d (l=2) f (l=3) pues la s viene de sharp (estrecho), p de principal, d  de difusa y de fundamental estas son las propiedades de los espectros,después de varios años estudiándolos llegaron a la conclucion de que los espectros estaban relacionados  con estos orbitales,según n,por eso reciben actualmente esta nomenclatura.

Orgánica

Bombardeos atómicos Hiroshima y Nagasaki

Los Bombardeos atómicos,fueron ataques nucleares ordenados por Harry S. Truman presidente de los estados unidos,contra el imperio del japón.Los ataques se efectuaron en el 6 y el 9 de agosto de 1945 formando parte del fin de la segunda Guerra Mundial,después de seis meses de intenso bombardeo de otras 67 ciudades,el arma nuclear Little Boy fue soltada sobre Hiroshima el lunes 6 de agosto de 1945 seguida por la detonación de bomba Fat man el jueves 9 de agosto sobre nagasaki,hasta la fecha estos bombardeos constituyen los únicos ataques nucleares de la historia.

Se dice que a finales de 1945 las bombas habían matado a 166 000   personas en Hiroshima y 80 000 en Nagasaki,totalizando  unas 246 000 muertes,pero solo la mitad murió en el ataque de los días de los bombardeos los demás murieron días después por causas de enfermedades o lesiones, las victimas que fallecieron por causa de esto fue del 15 al 20% .


LAS BOMBAS UTILIZADAS 
La bomba lanzada sobre Hiroshima,llamada little Boy,fue construida con uranio-235,un rao isotopo del uranio.El diseño de la bomba era mas sencillo que el de la utilizada durante el bombardeo de Nagasaki y el principio operacional consistía en disparar piezas de uranio una contra otra.Al juntarse cierta cantidad de 235u,se producía una reacción de fisión de cadena que provocaba un explosión nuclear. 
Tanto el arma de prueba,llamada (gadget) como la bomba que soltó en Nagasaki llamada Fat Man,se diseñaron para implotar fabricadas básicamente de plutonio-239 un elemento sintético,los científicos en los Álamos no estaban totalmente seguros de si eficiencia,por lo que este tipo de bomba tuvo que se aprobado con antelación al ataque,motivo por el cual se programo la  Prueba Trinity.

EXPLOCION DE LA BOMBA
La Bomba Little Boy fue arrojada a las 08:15 horas de Hiroshima y alcanzo en 55 segundos la altura determinada para si expolsion,aproximadamente 600 metros sobre la ciudad.Debido a vientos latares fallo el blanco principal,el puente Aioi por casi 244 metros,detonando  justo encima de la Clínica quirijica de Shima. Esye creo una explosión equivalente a 13 kilotones de TNT a pesar de el arma con U-235 se consideraba muy ineficiente se dice que instantáneamente la temperatura se elevo  a mas de un millón de grados centigrados lo que incendio el aire circundante creando una bola de fuego de 256 metros de diámetro aproximadamente.En menos de un segundo la bola se expandió a 274 metros.

Mientras el enola Gay se alejaba a toda velocidad de la ciudad  el capitán Robert Lewis,copiloto del bombardeo comento (Dios mio ) ¿que hemos hecho? Bob caron artillero de cola del Enola Gay comentaron la escena a si: 

   Una columna de humo asciende rapitamente. Su.Su centro muestra un terrible color rojo.Todo es pura turbulencia es una masa de burjeante gris violácea,con un núcleo rojo.Los incendios se  extienden por todas partes como llamas que surgiesen de un enorme lecho de brasas comienzo a contar los incendios.Uno forma de hongo de la que nos hablo el capitán Parsons. Viene hacia aquí.Es  como una masa de meleza burbujean te el hongo se extiende.Puede que tenga mil quinientos o quizá tres mil metros de anchura y unos ochocientos de altura.Crece mas y mas.Esta casi en nuestro nivel y  sigue y sigue ascendiendo.Es muy negro,pero muestra cieto tinte violáceo muy extraño.La base del hongo se parece a una densa niebla atravesada con un lanzallamas.La ciudad debe estar abajo de todo  eso las llamas y el humo se entan hinchando y se arremolinan alrededor de las estribaciones.Las  colinas están desapareciendo bajo el humo todo cuanto veo ahora de la ciudad es el muelle principal y lo que parece ser un campo de aviación. 

Funciones químicas

Una funcion química,es una serie de propiedades comunes a una serie de compuestos análogos.Se conocen funciones en las dos químicas mineral y orgánica,.se conocen funciones en las dos químicas, mineral y orgánica, así son funciones de la química mineral, la funcion anhídrido, funcion oxido, funcion ácido, funcion base y funcion sal.

Las funciones químicas orgánicas son muchas mas destacándose entre todas la funcion hidrocarburo por que de ella se desprende todas las demás dividimos las funciones orgánicas en dos grupos que designamos con los nombres fundamentales y especiales.

Las funciones fundamentales son: la funcion alcohol, funcion aldehído,funcion cetona, y funcion ácido las funciones especiales son: La funcion éter, funcion ester, funcion sal orgánica,funcion amina y amida y funciones nitrito y cianuro 

PRINCIPALES NOMENCLATURAS QUE SE USAN PARA NOMBRAR LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

Los nomenclaturas se utilizan para nombrar los compuestos inorgánicos son los siguientes:
para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC. Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos  las sistemática,la nomenclatura,de stock y la nomenclatura tradicional.

nomenclatura sistemática

para nombrar compuestos químicos se utilizan los prefijos 

mono 
di 
tri 
tetra
penta
hexa 
hepta 

Ejemplo

Cl 2o3 trióxido de dicloro 
I 2O  monoxido de yodo 


nomenclatura de stock 
Se utiliza cuando el elemento que forma el compuesto tiene mas de un estado de oxidacion esta se indica al final en números romanos y entre paracentesis:

Fe(oh)2   hidróxido de hierro 

Fe(oh)3  hidróxido de hierro   


nomenclatura tradicional 
Para poder distinguir con que valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan prefijos y sufijos :


Un numero de oxidación                Ico
_________________________________________________________
Dos números de oxidación             Menor                         oso 
                                                       Mayor                            ico
_________________________________________________________

Tres números de oxidación          Menor hipo                    oso 
                                                                                            oso  
                                                      Mayor                            ico 
________________________________________________________

Cuatro números de oxidación      Menor - hipo                  oso 
                                                                                                 oso
                                                                                                 ico 
                                                      Mayor - pe                        ico 
________________________________________________________

CONCEPTO DE POLARIDAD Y ELECTRONEGATIVIDAD

La polaridad consiste en identificar compuestos o elementos,con carga positiva o negativa,es decir que es posible que los átomos pierdan uno o mas de sus electrones, que añadan con carga positiva.
De la misma manera si los átomos ganan o captan mas electrones se dice que  carga negativa. 

Los Iones en cationes o aniones. 


IONES-------Cationes (+) ----------Aniones (-)

Na    Ci      Br     Mg      Al    I    So     No3    K    Li 
(+)   (  -  )   ( - )    ( +  )  ( +) ( -) ( - )   ( - )  (  + )  ( +  )
         
En conclucion si un compuesto o elemento tiene un resultado de numero polaridad es que tiene carga.


ELECTRONEGATIVIDAD

Se refiere a la mayo tendencia que tiene un átomo a captar electrones,cuanto mayor se ala  tendencia de  un elemento mayor o menor, sera su electronegatividad.

Los No Metales Muy electronegativos y la energía de colonización,de 5 o 7 de Valencia 

Metales Poco electronegativos,Ba y a energía de colonización,de 1 a 3 de Valencia 

H= 2,1----------   
                             3,5-2,1=14
O= 3,5----------      ES POLAR 



 POLARIDAD 
Es una propiedad de moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma molécula. Esta.Esta propiedad esta íntimamente relaciona con otras propiedades como la solubilidad,el punto de fucion,el punto de ebullición,las fuerzas intermusculares,etc .El compuesto ´Na Ci´(sal común) si bien no es un compuesto molecular si no una red ionica,podría usarse  en un ejemplo del efecto de una molécula o disolvente polar ya que las moleculas de agua,polares,se introducen en los espacios vacíos entre los iones del cristal(Na Ci ).


ELECTRONEGATIVIDAD

Es una medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones cuando forma un enlace químico en una molécula. También debemos considerar la distribución de densidad electrónica al rededor de un átomo determinado frente a otros distintos,tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares,el flúor es el elemento con mas electronegatividad el francio es el elemento con menos electronegatividad 

reacciones químicas

Una reacción química, consiste en el cambio de de una o mas sustancias,los refractantes  son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos y las sustancias que resultan de la transformación.En una ecuación química,los refractantes representados por sus formulas o símbolos,se ubican ala izquierda de una flecha,y posterior a la fecha 
En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de esta manera:

(s) para solido 

(1) para liquido

(g) para gaseoso 

(ac) para soluciones acuosas

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla, en cinco grupos,existen otras clasificaciones.Pero para predicción de los productos de una reacción,esta clasificación es la mas útil 


      Ecuación química---Representa la transformación de------
                                                   sustancias 
               
                                   Reactantes------------------Productos 

Según la reorganización de los átomos:
-sentencies o combinación 
-descomposición
-desplazamiento o sustitución 
-doble descomposición o intercambio 

Según el mecanismo: 
-reacciones ácido base neutralizacion 
-reacciones de presipitacion 
-reacciones de oxidación reducción 

Algunas reacciones de interés:
-reacciones de combustión 
-calcinación 
-tostacion 


REACCIONES QUÍMICAS:
-formentacion 
-reacciones con agua o ácido 
-oxidación de metales 
- reacciones de explosión
-descomposición
-respiración
-digestión  
-fotosíntesis 

Elementos químicos y Metálicos

Los elementos químicos son sustancias por ningún  procedimiento ni fisco ni química puede separarse o descomponerse.
los metálicos tienen alto punto de función y de ebullición  son indispensables y los podemos encontrar en todas partes.


ELEMENTOS QUÍMICOS 
Es una sustancia por ningún procedimiento,las sustancias simples  se agrupaban en cuatro grupos pueden considerarse como elementos de los cuerpos.


ELEMENTOS METÁLICOS 
Son elementos químicos con altos puntos de función,se caracterizan por ser buenos conductores de calor y electricidad 


PROPIEDADES QUÍMICAS  
Reaccionan con los ácidos para formar sales 
Forman iones electropositivos o cationes   
Reaccionan con el oxigeno para formar óxidos básicos 


PROPIEDADES FÍSICAS

Brillo:reflejan luz que incide en su superficie 

Dureza:la superficie de los metales oponen retenencia  o dejarse rayar por objetos agudos 

Tenacidad:los elementos presentan mayo o menor resistencia a romperse cuando ejercen sobre ellos una presión  

Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan  elevadismo puntos de función. 

El elemento químico, hace referencia a una clase de átomos,todo ellos con el mismo numero de protones en su núcleo  a un que por tradición, se puede definir elemento químico como aquella sustancia, si puede ser descompuesta  mediante una reacción química en otras mas simples.